Drukuj Eksport do pliku (MS Word)
Nazwa przedmiotu:
Chemia ogólna i nieorganiczna
Koordynator przedmiotu:
dr hab. Zofia Kowalewska, prof. uczelni
Status przedmiotu:
Obowiązkowy
Poziom kształcenia:
Studia I stopnia
Program:
Technologia Chemiczna
Grupa przedmiotów:
Wspólne dla kierunku
Kod przedmiotu:
CN1A_06_01
Semestr nominalny:
1 / rok ak. 2024/2025
Liczba punktów ECTS:
5
Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
Wykłady: liczba godzin według planu studiów - 20, przygotowanie do egzaminu - 55; Ćwiczenia: liczba godzin według planu studiów - 10, przygotowanie do zajęć - 15, przygotowanie do kolokwium - 25; Razem - 125h
Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
Wykłady: liczba godzin według planu studiów - 20, Ćwiczenia: liczba godzin według planu studiów - 10, Razem - 30h = 1,2 ECTS
Język prowadzenia zajęć:
polski
Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
0
Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
  • Wykład15h
  • Ćwiczenia15h
  • Laboratorium0h
  • Projekt0h
  • Lekcje komputerowe0h
Wymagania wstępne:
-
Limit liczby studentów:
Wykłady minimum 15, ćwiczenia do 24
Cel przedmiotu:
Celem przedmiotu jest uzyskanie przez studenta wiedzy, umiejętności i kompetencji społecznych w zakresie budowy materii.
Treści kształcenia:
Wykłady: Wstępne wiadomości o materii. Cząstki elementarne. Izotopy. Trwałość jądra atomowego. Przemiany promieniotwórcze. Reakcje jądrowe i termojądrowe. Dualizm korpuskularno-falowy. Zasada nieoznaczoności. Funkcja falowa. Liczby kwantowe. Konfiguracja elektronowa pierwiastków. Klasyfikacja pierwiastków. Budowa atomu, a układ okresowy pierwiastków. Elektroujemność. Teoria wiązań chemicznych Lewisa-Kossela. Rodzaje wiązań chemicznych. Teoria orbitali molekularnych. Diatomowe cząsteczki homojądrowe. Diatomowe cząsteczki heterojądrowe. Rząd wiązania. Teoria wiązań walencyjnych. Hybrydyzacja orbitali atomowych. Metoda VSEPR. Związki kompleksowe. Oddziaływania międzycząsteczkowe. Stany budowy materii - wprowadzenie. Układy koloidalne. Budowa substancji, a dysocjacja elektrolityczna i równowagi w roztworach elektrolitów. Wprowadzenie do procesów redoks. Ćwiczenia: Budowa i przemiany jąder atomowych. Znaczenie i wykorzystanie informacji izotopowej. Określanie stanu elektronu w atomie. Konfiguracja elektronowa pierwiastków. Układ okresowy i klasyfikacje piewiastków. Wiązania chemiczne w wybranych substancjach. Zastosowania teorii wiązań walencyjnych. Zastosowania teorii orbitali molekularnych. Zastosowania metody VSEPR. Koncepcje kwasów i zasad. Wybrane reakcje w roztworach elektrolitów. Przewidywanie kierunku przebiegu reakcji redoks.
Metody oceny:
zgodnie z regulaminem przedmiotu
Egzamin:
tak
Literatura:
1. Jones L., Atkins P.: Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, PWN, Warszawa 2006. 2. Bielański A.: Podstawy chemii nieorganicznej, tom I - III, PWN, Warszawa, 2005. 3. Kołos W., Sadlej J.: Atom i cząsteczka, WNT, Warszawa, 2007. 4. Pajdowski J.: Chemia ogólna, PWN, Warszawa, 2002. 5. Snyder M.K.: Chemia. Struktura i reakcje, WNT, Warszawa, 1975.
Witryna www przedmiotu:
-
Uwagi:
-

Efekty uczenia się

Profil ogólnoakademicki - wiedza

Charakterystyka W04
Posiada podstawową wiedzę, z zakresu chemii nieorganicznej, fizycznej i organicznej, o budowie materii oraz budowie i właściwościach układów mikro- i makroskopowych, niezbędną do rozwiązywania problemów inżynierskich.
Weryfikacja: Egzamin
Powiązane charakterystyki kierunkowe: C1A_W04
Powiązane charakterystyki obszarowe: I.P6S_WG.o

Profil ogólnoakademicki - umiejętności

Charakterystyka U05
Ma umiejętność samokształcenia się.
Weryfikacja: Egzamin.
Powiązane charakterystyki kierunkowe: C1A_U05
Powiązane charakterystyki obszarowe: I.P6S_UU
Charakterystyka U09
Potrafi przedstawiać otrzymane wyniki w formie liczbowej i graficznej, dokonywać ich interpretacji i wyciągać wnioski.
Weryfikacja: Kolokwium
Powiązane charakterystyki kierunkowe: C1A_U09
Powiązane charakterystyki obszarowe: III.P6S_UW.o

Profil ogólnoakademicki - kompetencje społeczne

Charakterystyka K01
Rozumie potrzebę ciągłego dokształcania się, rozszerzania wiedzy z chemii ogólnej, pozwalającą w przyszłości rozwiązywać problemy technologiczne.
Weryfikacja: Egzamin
Powiązane charakterystyki kierunkowe: C1A_K01
Powiązane charakterystyki obszarowe: I.P6S_KK