Drukuj Eksport do pliku (MS Word)
Nazwa przedmiotu:
Chemia ogólna i nieorganiczna
Koordynator przedmiotu:
dr inż. / Dariusz Szychowski / adiunkt
Status przedmiotu:
Obowiązkowy
Poziom kształcenia:
Studia I stopnia
Program:
Technologia Chemiczna
Grupa przedmiotów:
Obowiązkowe
Kod przedmiotu:
ZICP04
Semestr nominalny:
2 / rok ak. 2011/2012
Liczba punktów ECTS:
10
Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
Język prowadzenia zajęć:
polski
Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
  • Wykład300h
  • Ćwiczenia300h
  • Laboratorium0h
  • Projekt0h
  • Lekcje komputerowe0h
Wymagania wstępne:
brak
Limit liczby studentów:
Cel przedmiotu:
Zapoznanie z podstawowymi wiadomościami dotyczącymi budowy materii. Zapoznanie z właściwościami związków nieorganicznych.Celem nauczania przedmiotu jest zrozumienie organizacji materii na poziomie molekularnym i makroskopowym, przedstawienie wiedzy dotyczącej właściwości samych pierwiastków chemicznych bloków sp, spd i spdf oraz ich związków.
Treści kształcenia:
"W - Reakcje chemiczne. Teorie kwasów i zasad oraz utleniaczy i reduktorów. Anionizacja i deanionizacja. Elektronizacja i deelektronizacja. Reakcje sprzężone. Reakcje wymiany jonów. Reakcje kompleksowania jonów. Związki pierwiastków głównych okresu zerowego. Związki pierwiastków głównych s grupy I i II. Związki pierwiastków p pierwszego okresu. Związki pierwiastków p drugiego okresu Związki pierwiastków p III i IV okresu. Związki pierwiastków p V okresu. Właściwości chemiczne pierwiastków dodatkowych. Związki pierwiastków poddodatkowych. Ć - 1. Stężenia roztworów: sposoby wyrażania stężeń składników w roztworach, przeliczanie stężeń, mieszanie roztworów, rozcieńczanie i zatężanie 2. Równowagi jonowe, moc jonowa, współczynnik aktywności, aktywność, obliczanie pH mocnych kwasów i mocnych zasad, słabych kwasów i słabych zasad. Obliczanie składu roztworów buforowych i pH tych roztworów. Hydroliza soli: obliczanie pH, stałej i stopnia hydrolizy. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności, wpływ wspólnego jonu na iloczyn rozpuszczalności. Elementy elektrochemii: ogniwa, prawo Nersta, obliczanie potencjałów. Elektroliza i prawa elektrolizy. L - Szkolenie BHP. Wiadomości ogólne na temat pracy w laboratorium chemicznym. Zapoznanie się ze sprzętem laboratoryjnym i podstawowymi czynnościami. Równowagi jonowe w roztworach: pH-metria, podstawy analizy miareczkowej, reakcje zobojętniania w roztworach wodnych hydroliza soli, roztwory buforowe, strącanie osadów, związki kompleksowe. Przegląd wybranych właściwości fizykochemicznych pierwiastków: litowce i berylowce. Drobiny węgla i azotu. Drobiny chloru, siarki, fosforu, glinu i krzemu. Związki pierwiastków rodzin głównych okresów IV, V i VI. Drobiny pierwiastków przejściowych. Metody rozdziału związków chemicznych - Rozdzielanie substancji metodą strącania i rozpuszczania. Rozdzielanie metodą ekstrakcji."
Metody oceny:
Na ocenę końcową składa się średnia ważona stanowiąca 1/2 oceny z egzaminu i 1/2 oceny z ćwiczeń audytoryjnych (dotyczy semestru I). Ocena z ćwiczeń audytoryjnych obejmuje oceny z kolokwiów cząstkowych przeprowadzanych w trakcie semestru. Przewiduje się jeden sprawdzian poprawkowy.Na ocenę końcową semestru II składa się średnia ważona stanowiąca 1/2 oceny z egzaminu i 1/4 oceny z ćwiczeń audytoryjnych i 1/4 z zajęć laboratoryjnych.
Egzamin:
Literatura:
"1. Górski A., Chemia, tom II, PWN, Warszawa 1977. 2. Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1 - 3, PWN, Warszawa 1999. 3. Gontarz Z., Związki tlenowe pierwiastków bloku sp, WNT, Warszawa 1993. 4. Górski A., Klasyfikacja pierwiastków chemicznych i związków nieorganicznych, WNT, Warszawa 2003. 5. Gontarz Z., Górski A., Jednopierwiastkowe struktury chemiczne, WNT, Warszawa 1998."
Witryna www przedmiotu:
Uwagi:

Efekty uczenia się