Drukuj Eksport do pliku (MS Word)
Nazwa przedmiotu:
Chemia fizyczna
Koordynator przedmiotu:
Osoby wykładające: Dr Elżbieta Krajewska; Osoby prowadzące ćwiczenia laboratoryjne - Dr Elżbieta Krajewska, Dr Krystyna Niesiobędzka, Dr Małgorzata Wojtkowska
Status przedmiotu:
Fakultatywny ograniczonego wyboru
Poziom kształcenia:
Studia I stopnia
Program:
Inżynieria Środowiska
Grupa przedmiotów:
Specjalizacyjna
Kod przedmiotu:
brak
Semestr nominalny:
4 / rok ak. 2011/2012
Liczba punktów ECTS:
1
Liczba godzin pracy studenta związanych z osiągnięciem efektów uczenia się:
Liczba punktów ECTS na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich:
Język prowadzenia zajęć:
polski
Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym:
Formy zajęć i ich wymiar w semestrze:
  • Wykład15h
  • Ćwiczenia0h
  • Laboratorium0h
  • Projekt0h
  • Lekcje komputerowe0h
Wymagania wstępne:
brak
Limit liczby studentów:
Cel przedmiotu:
Celem przedmiotu jest rozszerzenie wiadomości teoretycznych i praktycznych dotyczących wybranych zagadnień z chemii fizycznej. Treść wykładu i zakres ćwiczeń zostały wybrane zgodnie z profilem kształcenia studentów, którzy powinni zapoznać się ze zjawiskami i procesami występującymi w ocenie jakości i ochronie środowiska.
Treści kształcenia:
Program wykładu:Temodynamika chemiczna – współczynniki stechiometryczne, liczba postępu reakcji, I zasada termodynamiki, ciepło reakcji, II zasada termodynamiki, statyka chemiczna Układy jednoskładnikowe- równanie stanu gazu, gazy rzeczywiste, fazy skondensowane, równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych Równowagi fazowe w układach wieloskładnikowych – reguła faz, rozpuszczalność wzajemna cieczy, rozpuszczalność gazów w cieczach, równowaga cieczy i fazy stałej, zjawiska osmotyczne w układach dwuskładnikowych, układy trójskładnikowe, mechanizm przemian fazowych. Fazy powierzchniowe i układy dyspersyjne – struktura warstwy powierzchniowej, adsorpcja, wymiana jonowa, układy dyspersyjne Elektrochemia – równowagi jonowe w roztworach elektrody i ogniwa elektrochemiczne, przewodnictwo elektryczne elektrolitów Kinetyka chemiczna- teoria stanu przejściowego, kataliza, reakcje fotochemiczne i rodnikowe Zaliczenie Program ćwiczeń laboratoryjnych: Statyka chemiczna – równowagi fazowe, prawo podziału, ekstrakcja Roztwory elektrolitów- przewodnictwo elektrolitów, stała i stopień dysocjacji Roztwory buforowe Elektrody, ogniwa galwaniczne, korozja metali, ochrona przed korozją Koloidy Sprawdzian
Metody oceny:
Ocena zintegrowana = 0,6 * OW + 0,4 * OL Warunki zaliczenia wykładu: Zaliczenie Osoby prowadzące ćwiczenia laboratoryjne: Obecność, przygotowanie teoretyczne, poprawne wykonanie ćwiczeń, sprawozdania z ćwiczeń, zaliczenie pisemne
Egzamin:
Literatura:
Chemia fizyczna – K.Pigoń, Z. Ruziewicz , PWN, 2006 Krótkie wykłady. Chemia fizyczna – A.G. Whittaker, A.R. Mount, M.R. Heal PWN, 2005 Laboratorium fizykochemicznych podstaw procesów w inżynierii środowiska – K.Badowska-Olenderek, J.Czyżewski, J.Naumczyk,Oficyna PW, 1999
Witryna www przedmiotu:
Uwagi:

Efekty uczenia się